Alkenaasiklik yang paling sederhana, yang membentuk satu ikatan rangkap dan tidak berikatan dengan gugus fungsional manapun, dikenal sebagai mono-ena, membentuk suatu deret homolog hidrokarbon dengan rumus umum C n H 2n. [2] Alkena memiliki kekurangan dua atom hidrogen dibandingkan alkana terkait (dengan jumlah atom karbon yang sama). Jawabanterverifikasi Jawaban: D. C₄H₈ Rumus molekul merupakan rumus untuk menyatakan jumlah atom penyusun suatu molekul. Alkena adalah rantai hidrokarbon yang memiliki setidaknya satu ikatan ganda (C=C). Rumus umum alkena adalah CnH2n. Maka, rumus molekul yang merupakan alkena adalah C₄H₈. Jadi, yang merupakan rumus molekul alkena adalah C₄H₈. Alkenaadalah senyawa hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap dua pada rantai karbonnya. Senyawa ini memiliki rumus CnH2n dan bersifat lebih reaktif daripada senyawa alkana. Dikutip dari situs Rumah Belajar Kemdikbud, sifat senyawa alkena dibagi menjadi dua golongan yakni sifat fisika dan kimia. Jikaanda bandingkan rumus molekul senyawa alkena (CnH ₂ n ₊₂) engan rumus molekul senyawa alkena (CnH ₂ n ), terlihat bahwa jumlah atom H pada senyawa alkena dua atom lebih sedikit dari pada senyawa alkana . Agar ikatan pada pada senyawa alkena memenuhi kaidah oktet , senyawa tersebut harus membentuk ikatan rangkap dua. Rumusumum senyawa alkena adalah. A. CnH2n B. CnH2n+1 C. CnH2n+2 D. CnH2n-1 E. CnH2n - 2 Pemkoreksian Rumus umum alkena = CnH2n Rumus umum alkana = CnH2n+2 Rumus umum alkuna = CnH2n-2 Jawaban: A Nomor 8 Untuk meringannyakan memahami banyak sekali senyawa, senyawa tersebut dikelompokkan ke dalam deret homolog. arus listrik yang mengalir pada hambatan 9 ohm. Rumus molekul adalah kelipatan-kelipatan dari rumus empiris. Rumus ini menyatakan jenis serta jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Untuk menyatakan rumus suatu zat bisa dilakukan dengan cara menuliskan lambang kimia setiap unsur yang ada di dalam molekul dan jumlah atom secara subscript dituliskan di kanan lambang kimia unsur. Cara mengetahui rumus molekulnya senyawa dari rumus empiris ialah dengan mengetahui massa molekul relatif terlebih dahulu. Rumus molekulnya bisa dibilang menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat. Rumus molekulnya dan rumus empiris senyawa hanya berbeda jumlah atomnya saja, sementara atom unsur penyusun senyawa tetap. Akan tetapi, beberapa senyawa mempunyai rumus empiris dan molekulnya sama. Sebut saja H2O air dan NH3 amoniak. Untuk info lebih jelasnya, anda simak saja ulasan lengkapnya di bawah ini. Secara matematis, perbandingan antara rumus empiris dan rumus molekul ialah sebagai berikut. Rumus Empirisn = Rumus Molekul n adalah bilangan yang berhubungan dengan massa molekul relatif Mr dari rumus kimia senyawa. Apabila Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka mendapatkan Mr rumus molekul. Konsep inilah yang digunakan sebagai acuan untuk menentukan rumus molekul dari rumus empiris senyawa. Untuk menentukan rumus empiris serta molekul senyawa, anda bisa perhatikan langkah-langkah berikut ini. Tentukan perbandingan massa diantara unsur-unsur penyusun senyawa Tentukan perbandingan mol diantara unsur-unsur penyusun senyawa dengan rumus sebagai berikut. mol = Massa unsur dibagi Massa atom relatif Ar Tentukan perbandingan mol diantara unsur-unsur yang paling sederhana. Dengan begitu, bisa didapatkan rumus empiris Tentukan rumus molekul dengan cara mencari faktor pengali n. Adapun rumus yang digunakan ialah sebagai berikut Rumus Empirisn = Mr Contoh Soal dan Pembahasan Rumus Molekul Untuk semakin menambah pemahaman anda mengenai rumus molekul, berikut kami bagikan contoh soal lengkap dengan pembahasannya selengkapnya. Soal 1 Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H Ar C = 12, Ar H = 1. Carilah rumus molekul senyawa itu apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 28! Jawab Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Adapun caranya ialah dengan rumus sebagai berikut. nC nH = mC/ArC mH/ArH Sehingga nC nH = 48/12 8/1 nC nH = 4 8 nC nH = 1 2 Jadi, rumus empiris senyawa itu adalah CH2. Dari rumus empiris senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya. Berikut caranya. Mr CH2 = 1 x Ar C + 2 x Ar H = 1 x 12 + 2 x 1 Hasilnya Mr CH2 = 14 Rumus molekul bisa ditentukan dengan rumus sebagai berikut. Mr rumus molekul = n dikali Mr rumus empiris 28 = n x 14 n = 28 14 = 2 Jadi, rumus molekul senyawa itu adalah CH22 = C2H Soal 2 Terdapat suatu senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sementara sisanya hidrogen. Apabila massa molekul relatif Mr senyawa itu adalah 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1. Jawab Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah menentukan perbandingan massa antara atom C, H, serta O. C/H/O = 40/6,67/53,33 Langkah selanjutnya ialah menentukan perbandingan mol antara atom C, H, serta O. C H O = massa C/Ar C banding massa H/Ar H banding massa O/Ar O C H O = 40/12 banding 6,67/1 banding 53,33/16 Hasilnya C H O = 3,33 6,67 3,33 Lanjutkan dengan menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H serta O. C H O = 3,33 banding 6,67 banding 3,33 C H O = 3,33/3,33 banding 6,67/3,33 banding 3,33/3,33 Hasilnya C H O = 1 2 1 Jadi, rumus empiris dari senyawa itu adalah CH2O. Langkah terakhir, cari faktor pengali n untuk menentukan rumus molekulnya. Mr = Rumus Empirisn Mr = CH2On 180 = 12 + {2 × 1} + 16 kali n 180 = 30n 6 = n Jadi, rumus molekulnya CH2O6 = C6H12O6.

rumus molekul yang merupakan suatu alkena adalah